Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид)

Химическая формула: H2O2
Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль
Международное название: HYDROGEN PEROXIDE 
CAS No: 7722-84-1
Квалификация: Имп.
Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость
Фасовка: канистры, 35кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Массовая доля пероксида водорода, не менее	50%
Стабильность, не менее	98%
Осадок после выпаривания, не более	0,05%
Массовая доля свободной кислоты, не более	0,03%
Ph (20 C)	не более 2,0

Мы предлагаем Перекись водорода 50% по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 
2Н2O2 → 2H2O + O2 

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород. 

Получение 
• Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: 
(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2 
Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон. 
• В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию 
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 
Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой. 

Применение 
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например: 
• как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. 
• в качестве окислителя при производстве топлива, 
• в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство, 
• в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, 
• в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств, 
• в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных; 
• в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.